Volltext Seite (XML)
bei seiner Verbrennung verbindet, und 6 die specisische Wärme des Verbrennungsproductes, so ist die Verbrennungstemperatur ^ ^ 3000 12. 13. (1 -s- s) 6 Nach der Formel der vorigen Auflösung erhalt man 7 — 3000 8 ^ 3187» C. Sauerstoff (1 -s- 8) . 0,837 In der atmosphärischen Luft sind mit je 1 Gewichtstheile 76,9 23,1 — 3,33 Gewichtstheile Stickstoff gemengt. Da nun 1 Gewichtstheil Kohlenstoff zu seiner Verbrennung 2?/z Gewichtstheile Sauerstoff verbraucht, so werden dadurch aus der atmosphärischen Luft 22/g . 3,33 — 8,88 Gewichtstheile Stickstoff abgeschieden. Diese 8,88 Gewichtstheile Stickstoff von einer Temperatur vor der Erhitzung, die man ohne erheblichen Fehler — 0° annehmen kann, mischen sich nun mit den durch die Verbrennung entstandenen 3?/, Gewichtstheilen Koh lensäure von 9873° C. (siehe Auflösung zu 11) und da die specisische Wärme des Stickstoffes — 0,2754, die der Kohlensäure — 0,2210 ist, so erhälh man (nach Aufgabe 7 in XVI11) die Temperatur der Mischung — 3-/» . 9873 . 0,221 8,88 . 0 . 0,2754 ^ 3-/g . 0,221 -s- 8,88 . 0,2754 ^ ^ ' welches die gesuchte Verbrennungstemperatur ist. Verallgemeinert man wieder diese Bestimmungsweise mittelst der zu Ende der Ausgabe 11 gebrauchten Bezeichnungen, so erhält man nach den nöthigen Reductionen 7 ^ 3000 ' (1 -j- s) 6 -ch 0,917 « ' 14. Nach der Formel der vorigen Auflösung erhält man 7' 3000 . ^ 1614° C. ist (1 -s- 8) . 0,837 -s- 0,917 15. Der Grund liegt darin, daß 1) die specisische Wärme des Wasserdampfes fast 4mal so groß als die der Kohlensäure, d. h. daß die durch Verbrennung des Wasserstoffes erzeugte Wärme an einen Körper, den Wasserdampf, ge bunden ist, welcher eine beinahe 4mal so große Wärmemenge nöthig hat, um bis auf eine gewisse Temperatur erhitzt zu werden, als die Kohlensäure, an welche die durch Verbrennung des Kohlenstoffes ent wickelte Wärme gebunden ist;
