Anleitung zum Experimentiren bei Vorlesungen über anorganische Chemie

• Titel: Anleitung zum Experimentiren bei Vorlesungen über anorganische Chemie
• Untertitel: zum Gebrauch an Universitäten und Technischen Hochschulen, sowie beim Unterricht an höheren Lehranstalten
• Autor: Heumann, Karl
• Verleger: Vieweg
• Erscheinungsort: Braunschweig
• Erscheinungsdatum: 1893
• Umfang: XXXIV, 705 S.
• Sprache: Deutsch
• Signatur: WA:D865
• Vorlage: Universitätsbibliothek Chemnitz
• Digitalisat: Universitätsbibliothek Chemnitz
• Digitalisat: SLUB Dresden
• Rechtehinweis: Public Domain Mark 1.0
• URN: urn:nbn:de:bsz:14-db-id5166655023
• PURL: http://digital.slub-dresden.de/id516665502
• OAI: oai:de:slub-dresden:db:id-516665502
• SLUB-Katalog: 516665502
• Sammlungen: LDP: Bestände der Universitätsbibliothek Chemnitz
• Sammlungen: Projekt: Bestände der Universitätsbibliothek Chemnitz
• Ausgabe: 2., verm. u. verb. Aufl.
• Strukturtyp: Monographie

XVIII Inhalt. Seite 3. Eigenschaften des Schwefelwässerstoffgases 335 4. Flüssiger Schwefelwasserstoff 341 5. Bildung von Metallsulfiden .- . 341 6. Eigenschaften der Metallsulfide 348 §. 10. Wasserstoffsupersulfid, H 2 S 2 353 1. Darstellung . . 353 2. Selbstzersetzung des Wasserstoffhypersulfids; Bildung von flüssi gem Schwefelwasserstoff 354 §. 11. Schwefelchloriir, S 2 C1 2 354 Selen 357 §. 1. Eigenschaften des Selens 357 1. Verbrennung in der Luft 357 2. Löslichkeit in concentrirter Schwefelsäure 357 §. 2. Selenigsäure-Anhydrid, Se 0 3 357 1. Darstellung 357 2. Farbe des Dampfes 358 3. Beactionen der selenigen Säure und ihrer Salze 358 §. 3. Selensäure, Se 0 4 H 2 358 1. Bildung . . 358 2. Beactionen der Selensäure und ihrer Salze 359 Phosphor 359 §. 1. Handhabung und Eigenschaften des gelben Phosphors . .... 359 1. Formen der Phosphorstangen 359 2. Entzündlichkeit des gelben Phosphors . 363 Phosphor als Reductionsmittel 365 Grüne Flammfärbung 365 Nachweis bei Vergiftungsfällen 365 §. 2. Rot.her Phosphor 367 1. Bildung desselben ' 367 2. Eigenschaften des rothen Phosphors . . . : 369 §. 3. Phosphorsäure-Anhydrid, P 2 0 5 370 1. Darstellung 370 §. 4. Phosphorsäuren 373 1. Orthophosphorsäure, P0 4 H 3 373 2. Pyrophosphorsäure, P 2 0 7 H 4 375 3. Metaphosphorsäure, PO s H 375 Unterphosphorsäure, P0 3 H 2 376 §. 5. Phosphorigsäure-Anhydrid, P 2 0 3 . . . . 376 Bildungsweise 376 J. 6. Phospborige Säure, P0 3 H 3 377 1. Bilduugsweise und Darstellung 377 2. Zersetzung der concentrirten phosphorigen Säure beim Erhitzen 378 3. Reactionen der phosphorigen Säure und ihrer löslichen Salze . 379 ij. 7. Unterphosphorige Säure, P0 2 H 3 . 379 §. 8. Phosphorwasserstoffgas, PH 3 (nicht'selbstentzündliches) .... 379 1. Darstellung 379 2. Eigenschaften des Phosphorwasserstoffgases . 381 §. 9. Phosphoniumjodid, PH 4 J . 382 1. Darstellung 382 2. Zersetzung 383 §. 10. Flüssiger Phosphorwassersloff, P 2 H 4 384 1. Darstellung des selbstentzünd liehen Gases ........... 384 2. Entflammung des selbstentzundlichen Phosphorwasserstoffes in reinem Sauerstöffgas . 389