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Stoss noch weit heftiger als das entsprechende Quecksilbersalz und ist des halb äusserst gefährlich zu handhaben. Man darf es selbst nicht unter Wasser mit einem harten Körper berühren und sollte es nie trocken auf bewahren. Es wird zur Bereitung von Knallfidibus, Knallerbsen u. s. w. benutzt; Durch den elektrischen Funken, so wie durch Berührung mit concentrirter Schwefelsäure, wird es ebenfalls zum Explodiren gebracht. Kohlensaures Silberoxyd. Das neutrale Salz: AgO, COj, fällt als blassgelbes Pulver nieder, wenn man die Lösung von salpetersaurem Silberoxyd mit einer Lösung von neutralem oder zweifach kohlensaurem Alkali vermischt. Es ist gleichgültig, ob die Fällung kalt oder heiss, aus verdünnten oder concentrirten Lösungen erfolgt. Durch Kochen mit sehr überschüssigem Alkalisalze entsteht das basische Salz: .3AgO, 2CO; (H. Rose 1 )- Das kohlensaure Silberoxyd entlässt bei 100°C. die Kohlen säure, es bleibt Silberoxyd, das schon bei 250° C. anfängt Sauerstoff aus zugeben. Kohlensäurehaltiges Wasser löst ohngefähr 1 /iooo ^ es Salzes auf. Ammoniakflüssigkeit löst es leicht, und aus der Lösung fällt Weingeist eine weisse Ammoniakverbindung, die aber schon beim Auswaschen wieder zer setzt wird. Sie verliert an der Luft so leicht das Ammoniak, dass man sie durch Verdampfen der ammoniakalischen Lösung nicht erhalten kann. Sonnenschein 2 ) hat neuerlichst das kohlensaure Silberoxyd als Schei dungsmittel der Magnesia von den Alkalien empfohlen, zu welchem Zwecke es mittelst kohlensauren Ammons gefällt wird. Borsaures Silberoxyd. Das interessante Verhalten der Borsäure gegen Silberoxyd ist von H. Rose untersucht worden. Schon früher hatte H. Rose 3 ) gefunden, dass eine concentrirte Lösung von Borax aus einer Lösung von salpetersaurem Silberoxyd weisses borsaures Silberoxyd fällt, dass aber eine verdünnte Lösung von Borax damit einen gelbbraunen Niederschlag giebt, welcher reines Silberoxyd ist. Die Verdünnung der Boraxlösung schwächt also die Wirkung der Borsäure so, dass sie so gut wie nicht vorhanden ist, dass der Borax wie reines Alkali wirkt. Später sind von H. Rose 4 ) specielle Versuche angestellt worden. Werden concentrirte Lösungen gleicher Aequivalente von neutralem Borax (NaO, BO 3 -|- 8HO) und von salpetersaurem Silberoxyd kalt ge mischt, so entsteht ein schmutzig gelber käsiger Niederschlag, der nicht ausgewaschen, sondern nur zwischen Fliesspapier gepresst, neutrales bor saures Silberoxyd ist: AgO, B 0 3 -f- HO, das etwas freies Silberoxyd ent hält, wovon die gelbliche Farbe herrührt. Durch Auswaschen lässt sich demselben fast alle Borsäure entziehen. Vermischt man die erwähnten Lösungen siedend, so entsteht ein brauner Niederschlag, welcher Silber oxyd ist. Werden concentrirte Lösungen gleicher Aequivalente vou gewöhnli chem Borax und salpetersaurem Silberoxyd kalt gemischt, so scheidet sich ein weisser Niederschlag aus, der, nicht ausgewaschen, der Formel: 3 Ag 0,4 B O 3 entspricht. Er wird durch Auswaschen ärmer an Borsäure. Heiss gemischte Lösungen geben weisse Fällung, die aber bald grau wird und dann, zwischen Fliesspapier gepresst, die Formel: AgO,BO s 1 ) Pogg. Ann. Bd. LXXXV, S. 314; auch Journ. f. prakt. Chem. Bd. LV, S. 459. — 2) Pogg. Ann. Bd. LXXIV, 8. 313. — 3) p O gg. Ann. Bd. XIX, S. 153. — <) Pharm. Centralbl. f. 1858, S. 205.